在化学学习中，溶液的稀释与浓度计算是一个重要的知识点，尤其对于职业高中的学生来说，掌握这一部分内容不仅有助于理解化学原理，还能为未来的职业发展打下坚实的基础。本文将通过一个具体的例题，详细介绍溶液稀释浓度计算的基本公式及其应用。

一、基本概念

首先，我们需要了解几个关键的概念：

- 溶质：溶解在溶剂中的物质。

- 溶剂：溶解其他物质的物质。

- 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。

- 浓度：通常指单位体积溶液中所含溶质的质量或摩尔数。

溶液的稀释是指在保持溶质不变的情况下，增加溶剂的量以降低溶液的浓度。稀释前后，溶质的质量保持不变，但溶液的总体积增加。

二、稀释公式

溶液稀释的基本公式是：

\[

C_1V_1 = C_2V_2

\]

其中：

- \(C_1\) 和 \(C_2\) 分别表示稀释前后的溶液浓度（单位可以是mol/L或g/L等）。

- \(V_1\) 和 \(V_2\) 分别表示稀释前后的溶液体积（单位通常是L或mL）。

这个公式的推导基于溶质质量守恒的原则，即稀释过程中溶质的质量不发生变化。

三、例题解析

例题：现有100 mL浓度为2 mol/L的NaCl溶液，需要将其稀释至0.5 mol/L，请计算需要加入多少毫升的水？

解答步骤：

1. 确定已知条件：

- 初始浓度 \(C_1 = 2 \, \text{mol/L}\)

- 初始体积 \(V_1 = 100 \, \text{mL} = 0.1 \, \text{L}\)

- 目标浓度 \(C_2 = 0.5 \, \text{mol/L}\)

2. 根据稀释公式 \(C_1V_1 = C_2V_2\)，代入已知条件：

\[

2 \times 0.1 = 0.5 \times V_2

\]

3. 解方程求解 \(V_2\)：

\[

V_2 = \frac{2 \times 0.1}{0.5} = 0.4 \, \text{L}

\]

4. 计算需加入的水的体积：

\[

\text{需加水的体积} = V_2 - V_1 = 0.4 \, \text{L} - 0.1 \, \text{L} = 0.3 \, \text{L} = 300 \, \text{mL}

\]

因此，需要加入300 mL的水才能将溶液稀释至目标浓度。

四、总结

通过上述例题可以看出，溶液稀释浓度计算的核心在于掌握稀释公式的应用。在实际操作中，还需要注意单位的一致性以及实验条件的影响。希望本文能够帮助职高的同学们更好地理解和掌握这一知识点，为后续的学习和实践奠定基础。

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